铝的基本性质和主要用途_化学_自然科学_专业资料。铝的性质和主要用途 一、铝的主要性质 纯度为 99.99％的金属铝的主要物理性质是： 密度(20℃) 2.7 g／cm3 熔点 660.1 ℃ 沸点 2520 ℃ 平均比热(0-100℃ ) 917

　　铝的性质和主要用途 一、铝的主要性质 纯度为 99.99％的金属铝的主要物理性质是： 密度(20℃) 2.7 g／cm3 熔点 660.1 ℃ 沸点 2520 ℃ 平均比热(0-100℃ ) 917 J／(kg·K) 熔化热 10.47 kJ／mol 汽化热 291.4(估算值) kJ／mol 热导率(O～100℃ ) 238 W／(m·K) 电阻率(20℃ ) 2.67 μ Ω ·cm 铝的密度小，仅为水的 2.7 倍；铝的比强度(强度与重量之比)高，某些高强度铝合金的 机械强度超过了结构钢；铝没有磁性，铝在低温下(-198℃)也不变脆，仍具有较好的机械性 能；铝可以轧成薄板和箔，拉成细丝，挤压成各种复杂形状的型材，其延展性能很好；铝在 空气中能与氧迅速化合，生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，厚度为 0.005～0.02 微米，成 为铝的天然保护层，阻止铝继续被氧化，因而具有好的抗蚀性能，还可以用阳极氧化或电镀 的方法，在铝材和铝制品的表面生成彩色鲜艳的氧化膜；铝的导电、导热性好，导电率相当 于国际标准退火铜的 64.94％，约为银的一半，如果就相同的重量而言，铝的导电能力超过 这两种金属；铝的导热性几乎比铁的导热率大 3 倍；铝的反光性能很强，反射紫外线比银还 强，铝在碰击时不产生火花。 铝对氧的亲和力大，铝可以用作炼钢的脱氧剂和一些高熔点金属氧化物 ( 如 MnO2 、 Cr2O3)的还原剂。铝与氮、硫和卤族元素在高温下发生反应生成如 AIN、Al2S3、AlCl3 之 类的化合物，这些化合物(除 AIN 外)和铝在线℃以上时，生成相应的低价 铝化合物，这些低价化合物在低温下发生歧化反应，分解为金属铝及其化合物。铝是两性元 素，它与大多数稀酸可缓慢地反应，能迅速溶解于浓盐酸中。但浓硝酸使铝钝化，铝与苛性 碱溶液发生强烈反应，迅速溶解生成铝酸根离子。 二、铝的主要用途 铝由于具有优良的物理性能，所以铝在国民经济各部门和国防工业中得到了广泛的应 用。铝作为轻型结构材料，重量轻，强度大，陆、海、空各种运载工具，特别是飞机、导弹、 火箭、人造卫星等，均使用大量的铝，一架超音速飞机的用铝量占其自身重量的 70％，一 枚导弹用铝量占其总重量的 10％以上。用铝和铝合金制造的各种车辆，由于重量轻，可以 减少能耗， 所节省的能量远远超过炼铝时所消耗的能量。 在建筑工业中用铝合金作房屋的门 窗及结构材料， 用铝制作太阳能收集器， 可以节省能源。 在电力输送方面， 铝的用量居首位， 90％的高压电导线是用铝制作的。在食品工业上，从仓库储槽到罐头盒，以至饮料容器大多 用铝制成。在其他方面，用铝粉作难熔金属(如钼等)的还原剂和作炼钢过程中的脱氧剂，以 及日常生活中的锅、盆、匙等。
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